L'industria degli alcali di Chlor e i materiali anodi utilizzano il titanio come elettrodo attivo, perché non reagisce?
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1. NelIndustria di Chlor-Alkali, Il titanio è un materiale anodo comunemente usato perché ha un'eccellente resistenza alla corrosione e un'elevata conducibilità elettrica e può resistere a ambienti chimici duri.
2. Sebbene il titanio sia un elettrodo attivo, l'anodo non partecipa direttamente alla reazione chimica durante il processo di produzione di Chlor-Alcali.
3. La funzione principale dell'anodo è quella di condurre elettricità e fornire l'ossigeno necessario per il processo di elettrolisi, che si ottiene attraverso le reazioni elettrochimiche.
4. Quando l'anodo in titanio è eccitato, produce ossigeno, che aiuta a promuovere il processo di elettrolisi del cloruro di sodio.
5. Pertanto, come elettrodo attivo, il titanio non partecipa direttamente alla reazione chimica, ma fornisce le condizioni di conducibilità e di reazione necessarie per l'elettrolisi.
6. Nell'industria Chlor-Alcali, il materiale catodico è il principale partecipante alla reazione chimica. Sarà ridotto e reagirà con il cloro prodotto dall'anodo per produrre idrogeno e idrossido di sodio.
7. In sintesi, il titanio come materiale anodo viene utilizzato principalmente per fornire condizioni di conducibilità e di reazione nell'industria di Chlor-Alcali, mentre il materiale del catodo è la parte che partecipa direttamente alla reazione chimica.
8. Reazione anodo: 2Cl --2 e=Cl2 ↑ (reazione di ossidazione) H+ è più facile da ottenere elettroni rispetto a Na+, quindi H+ ottiene continuamente elettroni dal catodo ed è ridotto agli atomi di idrogeno e si combina molecole di idrogeno e rilasci dal catodo.
9. Reazione del catodo: 2H +＋ 2E ＝ H2 ↑ (reazione di riduzione) Nella reazione sopra, H+ è generato dalla ionizzazione dell'acqua. Poiché H+ ottiene continuamente elettroni al catodo e genera H2 e rilasci, l'equilibrio di ionizzazione dell'acqua vicina viene distrutto. Le molecole d'acqua continuano a ionizzare H+ e OH- e H+ ottiene continuamente elettroni per diventare H2. Di conseguenza, la concentrazione di OH- nella soluzione di catodo aumenta relativamente, rendendo rossa la soluzione di test di fenolftaleina.
10. Pertanto, la reazione complessiva dell'elettrolisi di acqua salata satura può essere espressa come: reazione complessiva 2Nacl +2 H2O =2 NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑ Questo principio di reazione è usato nell'industria per produrre soda caustica , cloro e idrogeno.
11. Nell'esperimento di cui sopra dell'elettrolizzante acqua salata satura, possono verificarsi reazioni chimiche tra i prodotti di elettrolisi, come la soluzione NaOH e CL2 possono reagire per produrre NaClo e H2 e CL2 possono esplodere quando miscelati con il fuoco.
12. Nella produzione industriale, è necessario evitare di miscelare questi prodotti e la reazione viene spesso eseguita in una speciale cella elettrolitica.
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