Qual è il principio di elettrolisi diGeneratore di ipoclorito di sodio?
Gmail:alisa@jmyunti.com
Il principio di elettrolisi del generatore di ipoclorito di sodio può essere riassunto come: la soluzione di ipoclorito di sodio è prodotta mediante elettrolizzante soluzione di cloruro di sodio. Questo processo prevede il campo dell'elettrochimica, in cui la trasformazione delle sostanze è accompagnata dalla conversione dell'energia. Qui, l'energia elettrica viene convertita in energia chimica per fornire l'energia necessaria per la generazione di ipoclorito di sodio.
1. Principio di elettrolisi
Nel processo di elettrolisi del generatore di ipoclorito di sodio, i quattro componenti core di alimentazione, filo, elettrodo ed elettroliti costituiscono insieme il sistema di elettrolisi. Attraverso questo sistema, l'energia elettrica può essere convertita in energia chimica, guidando così la reazione di elettrolisi.
1) Quando la potenza viene attivata, gli elettroni liberi nel filo metallico vengono trasformati dal movimento termico irregolare originale al movimento direzionale ordinato sotto l'azione del campo elettrico. Questo flusso direzionale di elettroni costituisce la corrente nel filo.
2) Gli elettroni che fluiscono dall'elettrodo negativo dell'alimentazione entrano nell'asta dell'elettrodo del catodo in modo ordinato lungo il filo metallico, risultando in un gran numero di elettroni che si raccolgono sul catodo.
3) guidato dall'alimentazione esterna, si forma un campo elettrico tra il catodo e l'anodo. Gli anioni e i cationi nell'elettrolita si muovono liberamente sotto l'azione del campo elettrico. Seguendo il principio degli opposti si attraggono, i cationi si muovono verso il catodo, mentre gli anioni si muovono verso l'anodo.
4) I cationi ricevono elettroni e sono ridotti al catodo, mentre gli anioni perdono elettroni e vengono ossidati nell'anodo. Questi elettroni persi tornano all'alimentazione attraverso l'asta anodo e il filo. Questo movimento direzionale degli ioni costituisce la corrente nell'elettrolita.
5) A questo punto, l'intero sistema di elettrolisi forma un ciclo chiuso. L'elettricità, come forza esterna, è simile a un'energia potenziale. Guida la reazione e la trasformazione di sostanze. Questo è il fascino dell'elettrochimica.
6) Vale la pena notare che gli elettroni preferiscono rimanere in conduttori di metallo (proprio come un'anatra che non può nuotare) e gli ioni nell'elettrolita non scorreranno lungo i fili dell'elettrodo fino all'alimentazione.
2) Reazione anodo
Durante l'elettrolisi, l'anodo subisce una reazione di ossidazione che perde elettroni e la valenza aumenta. Quando i metalli attivi vengono utilizzati come anodi, questi metalli perdono elettroni e formano cationi che si dissolvono nella soluzione, mentre anche gli anioni nella soluzione vengono soppressi. D'altra parte, se i materiali inerti come grafite, platino o oro sono usati come elettrodi, questi materiali stessi non parteciperanno alla reazione redox, servono solo da mezzo per il trasferimento di elettroni. Gli anioni nell'elettrolita perderanno elettroni all'anodo e la loro capacità di perdere elettroni è correlata all'attività del metallo. La capacità degli anodi metallici attivi di perdere elettroni è generalmente più forte di quella degli anioni.
3) Reazione del catodo
Durante l'elettrolisi, il catodo subisce una reazione di riduzione che guadagna elettroni e la valenza diminuisce. Il catodo stesso non partecipa alla reazione dell'elettrodo (il grado di questa reazione è trascurabile). Invece, i cationi nell'elettrolita prendono gli elettroni dal catodo. La capacità di accettazione di elettroni di questi cationi è inversamente proporzionale all'attività del metallo, ovvero più attivo è il metallo, più debole è la capacità di accettazione dell'elettrone dei suoi cationi.
4) Selezione dell'elettrodo
Per l'anodo, poiché di solito è il campo di battaglia principale della reazione, è necessario selezionare un elettrodo in grado di resistere all'ossidazione e alla corrosione. Inoltre, l'elettrodo stesso non dovrebbe partecipare alla reazione redox. Gli elettrodi di titanio rivestiti con ossidi metallici preziosi funzionano bene in questo senso e gli ossidi misti formati da un trattamento ad alta temperatura hanno un'eccellente resistenza alla corrosione. Naturalmente, anche la conduttività elettrica è essenziale. Al contrario, gli anodi di grafite possono liberarsi e diminuire a causa dell'ossidazione da parte dell'ossigeno nelle vicinanze e del purga per flusso d'acqua, quindi non sono adatti a determinati processi elettrolitici. Per il catodo, poiché la valenza zero dell'elettrodo metallico può solo aumentare ma non diminuire, e non partecipa alla reazione, è possibile selezionare elettrodi in lega di titanio o titanio resistenti alla corrosione.
5) Anodo in titanio
L'anodo in titanio, noto anche come anodo o DSA dimensionalmente stabile, ha svolto un ruolo importante nel campo dell'elettrochimica dalla sua introduzione negli anni '60. In particolare, l'elettrodo di titanio con rivestimento del rutenio (ti/ruo 2- tio2) inventato da Henri.bernard.beer nel 1965 promosse notevolmente lo sviluppo dell'elettrochimica. Successivamente, De Nora ha applicato i suoi risultati di ricerca alla produzione industriale (come l'industria Chlor-Alcali) per la prima volta nel 1968. Si può dire che l'anodo del titanio è una grande invenzione nel campo dell'elettrochimica nel 20 ° secolo.
Azienda: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Paese: Cina
Aggiungi: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Cina
CEL: +86 18391896637 (WhatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Sito web: www.jm-titanium.com
